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25℃101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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试题答案
C
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25℃101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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| A．2H+（aq）+SO4 2-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | ||||
B．C8H18（l）+
| ||||
C．KOH（aq）+
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| D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol |
25℃101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H+（aq）+SO4 2-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
C．KOH（aq）+
H2SO4（aq）=
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
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A．2H+（aq）+SO4 2-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/molC．KOH（aq）+
H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
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25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.
下列热化学方程式书写正确的是
- A.2H+(aq)+SO42—(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH＝-57.3 kJ/mol
- B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH＝-57.3 kJ/mol
- C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝-5518 kJ/mol
- D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH＝-5518 kJ/mol
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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| A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | ||||
B．KOH（aq）+
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C．C8H18（l）+
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| D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol |
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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