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下列反应一定不能自发进行的是（ ）
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试题答案
C
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下列反应一定不能自发进行的是（ ）
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| A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 |
| B．2C2H2（g）+5O2（g）?4CO2（g）+2H2O（g）△H＜0 |
| C．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＞0 |
| D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 |
(14分) （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O(g)
2H2＋O2
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即
图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O(g)
2H2＋O2C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)
CO＋3H2②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即
图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
下列反应一定不能自发进行的是（ ）
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
B．2C2H2（g）+5O2（g）?4CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
C．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＞0
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
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A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
B．2C2H2（g）+5O2（g）?4CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
C．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＞0
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
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（2009?沈阳一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步骤．请回答下列问题：
（1）下列关于反应2SO2+O2?2SO3△H＜0的说法正确是
A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
D．当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
E．当νo2生成=2νSO3消耗时，说明反应达到平衡状态
（2）将0.050mol SO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到
L，则平衡向
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（1）下列关于反应2SO2+O2?2SO3△H＜0的说法正确是
BD
BD
（填字母）A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
D．当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
E．当νo2生成=2νSO3消耗时，说明反应达到平衡状态
（2）将0.050mol SO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
；该条件下的平衡常数为1.6×103
1.6×103
．（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到
| 1 |
| 2 |
正
正
（填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程．当恒温下，容器容积从1L缩小到
L时，Qc=
=
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
| 1 |
| 2 |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0.082 |
| 0.022×0.02 |
当恒温下，容器容积从1L缩小到
L时，Qc=
=
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
．| 1 |
| 2 |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0.082 |
| 0.022×0.02 |
（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．
②△H2= KJ?mol-1
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为 ；此时该反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 （填序号）
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）= mol?L-1?min-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是 ．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
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①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
②△H2=
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| ||
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）=
③能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．