题目内容
（2009?沈阳一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步骤．请回答下列问题：
（1）下列关于反应2SO2+O2?2SO3△H＜0的说法正确是
A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
D．当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
E．当νo2生成=2νSO3消耗时，说明反应达到平衡状态
（2）将0.050mol SO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到
L，则平衡向
（1）下列关于反应2SO2+O2?2SO3△H＜0的说法正确是
BD
BD
（填字母）A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
D．当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
E．当νo2生成=2νSO3消耗时，说明反应达到平衡状态
（2）将0.050mol SO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
；该条件下的平衡常数为1.6×103
1.6×103
．（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到
| 1 |
| 2 |
正
正
（填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程．当恒温下，容器容积从1L缩小到
L时，Qc=
=
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
| 1 |
| 2 |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0.082 |
| 0.022×0.02 |
当恒温下，容器容积从1L缩小到
L时，Qc=
=
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
．| 1 |
| 2 |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0.082 |
| 0.022×0.02 |
分析：（1）根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等来回答判断；
（2）根据化学反应中的三行式计算化学反应平衡常数和物质的转化率；
（3）恒温下将容器容积缩小，会增大体系的压强，根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答，也可以根据浓度熵和平衡常数之间的关系来回答．
（2）根据化学反应中的三行式计算化学反应平衡常数和物质的转化率；
（3）恒温下将容器容积缩小，会增大体系的压强，根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答，也可以根据浓度熵和平衡常数之间的关系来回答．
解答：解：（1）A．升温可以加快合成SO3的速率同时，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，降低了SO2的转化率，故A错误；
B．寻找常温下的合适催化剂可以加快反应速率，提高生产效益，是未来研究的方向，故B正确；
C．由于△H＜0，△S＜0，但是△H-T△S不一定是小于零的，故该反应不一定能自发进行，故C错误；
D．当SO2的浓度保持不变时，是化学平衡状态的特征，说明反应达到平衡状态，故D正确；
E．当νo2生成=2νSO3消耗时，不能证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故E错误．
故选BD；
（2）设二氧化硫的转化率是x
2SO2 +O2 ?2SO3
初始浓度：0.05 0.03 0
变化浓度：x 0.5x x
平衡浓度：0.05-x 0.03-0.5x x
反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以
×100%=75%，解得x=0.04mol/L，所以二氧化硫的转化率=
×100%=80%，化学平衡常数K=
=1600L/mol，故答案为：80%；1600L/mol；
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积缩小，则压强增大，所以化学平衡正向移动，可以结合化学平衡常数和浓度商之间的关系来说明平衡移动的原因，当恒温下，容器容积从1L缩小到
L时，Qc=
=
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡，
故答案为：正；当恒温下，容器容积从1L缩小到
L时，Qc=
=
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡．
B．寻找常温下的合适催化剂可以加快反应速率，提高生产效益，是未来研究的方向，故B正确；
C．由于△H＜0，△S＜0，但是△H-T△S不一定是小于零的，故该反应不一定能自发进行，故C错误；
D．当SO2的浓度保持不变时，是化学平衡状态的特征，说明反应达到平衡状态，故D正确；
E．当νo2生成=2νSO3消耗时，不能证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故E错误．
故选BD；
（2）设二氧化硫的转化率是x
2SO2 +O2 ?2SO3
初始浓度：0.05 0.03 0
变化浓度：x 0.5x x
平衡浓度：0.05-x 0.03-0.5x x
反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以
| 0.05-x+0.03-0.5x + x |
| 0.08 |
| 0.04mol/L |
| 0.05mol/L |
| 0.042 |
| 0.012×0.01 |
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积缩小，则压强增大，所以化学平衡正向移动，可以结合化学平衡常数和浓度商之间的关系来说明平衡移动的原因，当恒温下，容器容积从1L缩小到
| 1 |
| 2 |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0.082 |
| 0.022×0.02 |
故答案为：正；当恒温下，容器容积从1L缩小到
| 1 |
| 2 |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0.082 |
| 0.022×0.02 |
点评：本题涉及化学反应平衡移动的影响因素以及化学平衡状态的判断知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
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