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根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
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试题答案
B
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根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
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| A．S的燃烧热为297.23KJ/mol |
| B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ |
| D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量 |
根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
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A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
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| A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol |
| B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 |
| C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ |
| D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ |
根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
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| A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ |
| B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ |
| D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量 |
根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量
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A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量
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（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H= ．
（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
（4）下列说法正确的是（填序号） ：
A．同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大． 查看习题详情和答案>>
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H= ．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
（4）下列说法正确的是（填序号） ：
A．同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大． 查看习题详情和答案>>
根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是