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根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
| A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ |
| B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ |
| D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量 |
由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析判断各选项；
A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）为放热过程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误；
故选B．
A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）为放热过程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误；
故选B．
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| A、S的燃烧热为297.23 kJ/mol | B、S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJ | C、S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJ | D、形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的总能量 |