题目内容
下列结构示意图中，代表阴离子的是（ ）
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试题答案
D
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
②从图1中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=
（3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是
③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：
已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．
①该电池放电时正极发生的电极反应是
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为
请回答下列问题：
（1）元素H位于元素周期表的
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
（3）元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
（4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为
（5）已知化合物H（GC）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为
（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为 ；M在元素周期表中的位置为 ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为： ＞ （填写元素符号），原因是 。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为 ，B的结构式为 。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
A．+99．7mol·L－1 B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6mol·L－1 D．－241．8 kJ·mol－1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。
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（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为 ；M在元素周期表中的位置为 ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为： ＞ （填写元素符号），原因是 。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为 ，B的结构式为 。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
| A．+99．7 mol·L－1 | B．+29．7 mol·L－1 |
| C．－20．6 mol·L－1 | D．－241．8 kJ·mol－1 |
（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为 ；M在元素周期表中的位置为 ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为： ＞ （填写元素符号），原因 。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为 ，B的结构式为 。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
| A．+99．7 mol·L－1 | B．+29．7 mol·L－1 |
| C．－20．6 mol·L－1 | D．－241．8 kJ·mol－1 |
（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为 ；M在元素周期表中的位置为 ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为： ＞ （填写元素符号），原因 。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为 ，B的结构式为 。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
A．+99．7 mol·L－1 B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1 D．－241．8 kJ·mol－1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。
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（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为 ；M在元素周期表中的位置为 ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为： ＞ （填写元素符号），原因是 。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为 ，B的结构式为 。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
A．+99．7 mol·L－1 B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1 D．－241．8 kJ·mol－1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。
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