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已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（ ）
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试题答案
C
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已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（ ）
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已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（ ）
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| A．吸收183KJ | B．吸收366KJ | C．放出183KJ | D．放出366KJ |
已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（ ）
A．吸收183KJ
B．吸收366KJ
C．放出183KJ
D．放出366KJ
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A．吸收183KJ
B．吸收366KJ
C．放出183KJ
D．放出366KJ
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已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：
A．吸收183KJ B．吸收366KJ C．放出183KJ D．放出366KJ
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（1）已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
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-183KJ/mol
-183KJ/mol
．（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
4
4
，此酸的电离平衡常数K=1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的106
106
倍．（1）已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=______．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=______，此酸的电离平衡常数K=______，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍．
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（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=______，此酸的电离平衡常数K=______，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍．
（1）已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=______．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=______，此酸的电离平衡常数K=______，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍．
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（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=______，此酸的电离平衡常数K=______，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍．
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已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )
| A．吸收183kJ | B．吸收366kJ | C．放出183kJ | D．放出366kJ |