已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量.断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量.而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量.则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )A．吸收183KJB．吸收366KJC．放出183KJD．放出366KJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知断开1mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（　　）

A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

分析：根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；

解答：解：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=
-183kJ?mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C．

点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．

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能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要

放出

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量．

（1）已知断开 1mol H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H₂与1mol Cl₂反应的能量变化．△H=

-183KJ/mol

．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=

，此酸的电离平衡常数K=

1×10^-7mol/L

，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的

10⁶

倍．

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量

57.36

kJ，由此测得的中和热为

57.36

kJ/mol．
（2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需

在反应H₂+Cl₂=2HCl中，已知断开1mol H-H需要能量436kJ，断开1mol Cl-Cl需要能量243kJ，断开1mol H-Cl需要能量431kJ，判断该反应是（　　）

如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是

________________________________________________________________________

（2）产生上述现象的原因是

________________________________________________________________________

（3）写出有关反应的离子方程式

________________________________________________________________________

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ.已知断开1mol H—H键，1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。

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