题目内容
常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
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试题答案
DA．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
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关于下列各图的叙述错误的是（ ）| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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关于下列各图的叙述错误的是 ( )
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| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H2 | 6.5×1095 |
| Cl2+H2 | 2.6×1033 |
| Br2+H2 | 1.9×1019 |
| I2 + H2 | 8.7×102 |
2HF
2HCl
图 甲 表 乙 图 丙
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
关于下列各图的叙述错误的是 ( )
图甲 表乙 图丙
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
下列关于油脂的叙述错误的是 （ ）
A．油脂的密度都比水轻，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿等有机溶剂
B．油脂的分子量很大，属于高分子化合物
C．油的化学稳定性不如脂肪
D．所有在常温下的液态植物油都可经催化加氢转变成固态的脂肪
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| A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料 |
| B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应 |
| C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D．氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3 |