题目内容
下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ）
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试题答案
BE
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（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S
．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
de
de
（填序号）．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．
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在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．
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（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．
在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为 ：则A与B反应的离子方程式是 ；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是 ：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是 ．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 ．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
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（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为 ：则A与B反应的离子方程式是 ；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是 ：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是 ．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 ．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
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（2011?河西区一模）在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
．②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
．
A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：（1）C在元素周期表中的位置为
（2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式
（3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为
（4）A、B两元素可形成离子化合物BA5，其电子式为
（5）将0.4mol FC2和0.2mol C2放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生 反应2FC2+C2?2FC3，当FC2百分含量不变时，得到0.2mol FC3气体，则此时反应的平衡常数K=
（6）向一绝热恒容密闭容器中通入B2和A2，在一定条件下发生反应B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，达到平衡，n（A2）和n（BA3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是
A．c点表示BA3生成速率与BA3分解速率相等
B．c点和e点 A2的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于BA3的合成
D．d点时：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很 快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始 阶段的速率不断加快的原因