题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
|
试题答案
D
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
查看习题详情和答案>>
A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
查看习题详情和答案>>
下列说法中，正确的是（ ）
A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
查看习题详情和答案>>
A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
查看习题详情和答案>>
下列说法中，正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
| A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′ |
| C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键 |
| D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度 |
下列说法中，正确的是D
A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式
可表示为：3OH－＋2CO2＝CO
＋HCO
＋H2O
下列说法中，正确的是D
A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO
＋HCO
＋H2O
下列说法中正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
| A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ |
| B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
| C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度 |
| D．H-F的键能为568 kJ/mol，H-Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 |
| B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 |
| C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6 |
| D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 |
| B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 |
| C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6 |
| D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |