Question

下列说法中正确的是（　　）

A．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28′

B．CO₂、NH₃、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构

C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度

D．H-F的键能为568 kJ/mol，H-Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定

Answer 1

分析：A、CH₄是正四面体分子且键角为109°28′，P₄分子是正四面体，键角为60°；
B、依据原子结构可知氨气中的氢原子是2电子稳定结构，B原子最外层3个电子，和氟原子形成三个共价键，是6电子结构；
C、原子晶体是指原子间乙共价键结合形成空间网状结构的晶体，具有高硬度熔沸点；具有共价键的晶体可以是离子晶体，也可以是分子晶体；
D、键能是断开1mol化学键所吸收的能量，键能越大，键越牢固，分子越稳定．

解答：解：A、P₄分子是正四面体，键角为60°；CH₄是正四面体分子键角为109°28′，故A错误；
B、最外层电子都满足了8e^-稳定结构，是原子周围的电子数达到8个，依据原子结构可知氨气中的氢原子是2电子稳定结构，B原子最外层3个电子，和氟原子形成三个共价键，是6电子结构，故B错误
C、原子晶体是指原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体，是有原子构成的物质，具有高硬度熔沸点；具有共价键的晶体可以是离子晶体，也可以是分子晶体，故C错误；
D、键能是断开1mol化学键所吸收的能量，键能越大，键越牢固，分子越稳定；-F的键能为568 kJ/mol，H-Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了分子结构特征，晶体结构分析，原子结构的应用，化学键判断物质稳定性的分析，题目难度中等．