题目内容
用0.1mol?L-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
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试题答案
B| A．c（Na+）＞c（CH3COO-），c（OH-）＞c（H+） |
| B．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（OH-）＞c（H+） |
| C．c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+） |
| D．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-） |
A．c（Na+）＞c（CH3COO-），c（OH-）＞c（H+）
B．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-）
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A组问题：
（1）指出所选用的试剂（写编号）________。
（2）实验过程中有关反应的离子方程式________。
（3）简述你的操作步骤。
B组问题：
（1）试说明不能测定的原因________。
（2）指出需要补加的试剂名称________。
（3）简述你的操作步骤。
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在一种烧碱溶液中混有少量纯碱（杂质浓度〈0．1mol•L－1）。某同学欲测定其中氢氧化钠的物质的量浓度。现有的药品和仪器有：药品：①0．10mol•L－1盐酸 ②0．10mol•L－1Ba（OH）2溶液 ③0．10mol•L－1BaCl2溶液④酚酞试液 ⑤甲基橙试液仪器：①铁架台（带滴定管夹） ②烧杯 ③酸、碱式滴定管 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒 ⑥过滤装置根据现有的药品和仪器（量和规格均能满足要求)，你认为能测定就只回答A组问题，认为不能测定就只回答B组问题。
A组问题：
（1）指出所选用的试剂（写编号）________。
（2）实验过程中有关反应的离子方程式________。
（3）简述你的操作步骤。
B组问题：
（1）试说明不能测定的原因________。
（2）指出需要补加的试剂名称________。
（3）简述你的操作步骤。
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A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
（2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
| a(V2-V1) |
| V |
| a(V2-V1) |
| V |
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；操作Ⅰ加入的试剂W是 。
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol• L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol• L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。
①需要量取浓盐酸 mL。
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视 ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式: ，该反应中 是氧化剂。
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足 （简要说明实验步骤、现象和结论）。
供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为 。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
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（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol-L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol-L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸______mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视______，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：______，该反应中______是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是______．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质______．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足______（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为______．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
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（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：
（相对分子质量为180）．
已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料（都不溶于水，也不与NaOH反应）；某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
（1）用氢氧化钠固体配制250mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液，完成有关填空．
a．计算所需氢氧化钠的质量；
b．向烧杯中加入适量水，搅拌、使其溶解；
c．用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盘天平上通过烧杯称量______g氢氧化钠固体；
e．盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
f．冷却，将溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容；
h．装瓶、贴上标签、备用
用字母表示正确的配制步骤（只填字母）：______；
（2）配制250mL 0.10mol/L盐酸溶液；
（3）取阿司匹林药片于______中研碎，再称量0.3克放入锥形瓶中；滴定次数0.1mol/L盐酸读数/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用碱式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液（过量）注入上述锥形瓶中并加热、搅拌充分反应．写出反应化学方程式：______；
（5）冷却后，在锥形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L盐酸滴定未反应的氢氧化钠，左手控制活塞，右手轻摇锥形瓶，眼睛______，直到溶液变为无色，在半分钟内不复原为止，记录读数．某学生取等质量阿司匹林完成实验，滴定前后的有关读数记录如图表：用有关数据计算该药片中乙酰水杨酸的质量分数为______；
| 滴定次数 | 0.1mol/L盐酸读数/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 1 | 0.00 | 17.98 |
| 2 | 1.56 | 16.58 |
| 3 | 0.22 | 15.20 |
（7）下列操作可能使测定结果（质量分数）偏高的是______．
A．配制盐酸溶液时俯视刻度线定容
B．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．量取氢氧化钠溶液体积时开始时仰视刻度线，结束时俯视刻度线． 查看习题详情和答案>>