Question

用0.1mol?L^-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L^-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺）

D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：从溶液呈电中性的角度分析该题，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）．

解答：解：溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则
A．如c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），根据溶液呈电中性，则一定有c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．如c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据溶液呈电中性，则一定有c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．如c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据溶液呈电中性，则一定有c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．如c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据溶液呈电中性，则一定有c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选C．

点评：本题考查溶液离子浓度大小的比较，题目难度不大，解答本题的关键是从溶液电中性的角度思考．