下列反应中生成H₂的速率最快的是（　　）

	金属	酸溶液	温度
A	Zn	0.5mol?L-1 H2SO4	20℃
B	Fe	1mol?L-1HCl	20℃
C	Al	2mol?L-1HCl	30℃
D	Mg	2mol?L-1H2SO4	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

下列反应中生成H₂的速率最快的是（　　）

	金属	酸溶液	温度
①	Mg	0.5mol?L-1 H2SO4	20℃
②	Fe	1mol?L-1 HCl	20℃
③	Mg	2mol?L-1 HCl	20℃
④	Mg	1mol?L-1 H2SO4	30℃

A．①

B．②

C．③

D．④

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：；．
（2）滤渣A的主要成分为；滤渣A的用途是（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是．
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．理由是．
A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO₄溶液可加快氢气的生成速率．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．
（2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃+H₂

储氢

释氢

HCOONa+H₂O．下列有关说法正确的是．
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO₃、HCOONa均具有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO₃被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂
（4）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为．