题目内容
下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）
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分析：先根据金属的活泼性判断反应速率，再根据溶液的浓度、温度判断反应速率，温度越高反应速率越大，溶液的浓度越大反应速率越大来解答．
解答：解：其它条件相同时，镁的金属活泼性大于铁的，所以镁的反应速率大于铁的；
对于同一金属，其它条件相同时，溶液的浓度越大，反应速率越大，所以③＞①；
对于同一金属，其它条件相同时，温度越高反应速率越大，所以④＞③，
故选D．
对于同一金属，其它条件相同时，溶液的浓度越大，反应速率越大，所以③＞①；
对于同一金属，其它条件相同时，温度越高反应速率越大，所以④＞③，
故选D．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．
练习册系列答案
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下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）
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下列反应中生成H2的速率最快的是
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| 金属 | 酸溶液 | 温度 |
| A | Mg | 0.5mol•L-1H2SO4 | 20℃ |
| B | Fe | 1 mol•L-1HCl | 20℃ |
| C | Zn | 2 mol•L-1HCl | 30℃ |
| D | Mg | 1 mol•L-1H2SO4 | 30℃ |
下列反应中生成H2的速率最快的是
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金属 |
酸溶液 |
温度 |
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A |
Mg |
0.5mol•L-1H2SO4 |
20℃ |
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B |
Fe |
1 mol•L-1HCl |
20℃ |
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C |
Zn |
2 mol•L-1HCl |
30℃ |
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D |
Mg |
1 mol•L-1H2SO4 |
30℃ |
下列反应中生成H2的速率最快的是
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金属 |
酸溶液 |
温度 |
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A |
Mg |
0.5mol•L-1H2SO4 |
20℃ |
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B |
Fe |
1 mol•L-1HCl |
20℃ |
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C |
Zn |
2 mol•L-1HCl |
20℃ |
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D |
Mg |
1 mol•L-1H2SO4 |
30℃ |