题目内容
合成氨的反应为：3H2+N2  2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol?L-1?s-1），则下列关系正确的是（ ）
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试题答案
B
2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol?L-1?s-1），则下列关系正确的是（ ）合成氨的反应为：3H2+ N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是
A、v(H2)＝v(N2) ＝ v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、2v(NH3)＝3v(H2)
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合成氨的反应为：3H2
+ N2 
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是
A、v(H2)＝v(N2) ＝ v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、2v(NH3)＝3v(H2)
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2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol?L-1?s-1），则下列关系正确的是（ ）
| A．v（H2）=v（N2）=v（NH3） | B．v（H2）=3v（N2） | ||
| C．v（N2）=2v（NH3） | D．v（NH3）=
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2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3），则下列关系正确的是（ ）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）
B．v（H2）=3v（N2）
C．v（N2）=2v（NH3）
D．v（NH3）=
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2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3），则下列关系正确的是（ ）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）
B．v（H2）=3v（N2）
C．v（N2）=2v（NH3）
D．v（NH3）=
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合成氨的反应为：3H2 + N2 
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol?L－1?s－1)，则下列关系正确的是 ( )
A.v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B. v(H2)＝3v(N2)
C.v(N2)＝2v(NH3) D. v(NH3)＝3/2v(H2)
2NH3(g) △H<0。
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g) +H2(g) △H>0。 ①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)= ________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。
B．c点表示NH3生成的速率与NH3分解的速率相同
C．在e点和d点时，反应的平衡常数相等
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)工业上利用NH3制硝酸的过程中有反应：3NO2 +H2O==2HNO3 +NO，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，试分析其原因：___ 。
(5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物，不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。
（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 __ , t3时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段时间是 。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。
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（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、
H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 __ , t3时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。