题目内容
（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 __ , t3时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段时间是 。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量浓度(mol.L-1) 2a 4a 0
物质的浓度变化(mol.L-1) a 3a 2a
平衡物质的量浓度(mol.L-1) a a 2a （3分）
（2分）
解析:略
练习册系列答案
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2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。
2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：