题目内容
一定温度和一定体积的条件下反应：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 达到平衡状态的标志是（ ）
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试题答案
AD
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某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是
2C(g)，若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是 [ ]
A． 1mol A和1molB
B．2molC
C． 3mol A和3molB
D．1molB和2molC
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B．2molC
C． 3mol A和3molB
D．1molB和2molC
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某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) | |
| [ ] | |
A． |
1 mol A和1 mol B |
B． |
2 mol C |
C． |
3 mol A和3 mol B |
D． |
1 mol B和2 mol C |
2C(g)，若开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
，该反应为
（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（H2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡
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| t/（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.7 | 0.8 | 1.0 | 1.6 | 2.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c(CO)?c(H2) |
| c(H2O) |
| c(CO)?c(H2) |
| c(H2O) |
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）．（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
ABC
ABC
．A．容器中压强不变
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（H2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡
逆反应方向
逆反应方向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．H2O（g）的浓度变大
变大
，CO（g）的浓度变大
变大
（填“变大”、“不变”或“变小”）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表：
回答下列问题：
（1）该反应为
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ逆（H2）=υ正（H2O）（d）c（H2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
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| 催化剂 |
下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
（1）该反应为
吸热
吸热
反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
abc
abc
．（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ逆（H2）=υ正（H2O）（d）c（H2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
等于
等于
1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0～t1，c（B）出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t0～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
（2）t4～t5，阶段改变的条件为
则K1
（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
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请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t0～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
；（2）t4～t5，阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量浓度为0.5mol/L
0.5mol/L
．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4， | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
0.84
0.84
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
（用“＞”、“＜”或“=”连接）；（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：则下列说法正确的是（ ）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、该反应的焓变为△H＜0 |
| B、830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡向逆反应方向移动 |
| C、若1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，则此时v逆＜v正 |
| D、若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO转化率为83.3% |
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
- A.2
- B.3
- C.4
- D.5
向一定体积的密闭容器中加入
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中
阶段
未画出。图Ⅱ为
时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中
阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：（1）若
，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；
（2）
阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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则
（保留两位小数），
之间的关系为____________（用“>”、“<”或“=”连接）；
（3） 
阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了
，而此过程中容器与外界的热交换总量为
，写出此温度下该反应的热化学方程式__________；
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入
，要达到
时刻同样的平衡，
要满足的条件为________________。
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4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值为（ ）