向一定体积的密闭容器中加入2molA.0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图I所示.其中t0-t1.c(B)出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件.化学反应速率随时间变化的情况.四个阶段改变的条件均不相同.每个阶段只改变浓度.温度.压强.催化剂中的一个条件.其中tt3-t4阶段为使用催化剂．请回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t₀～t₁，c（B）出．图Ⅱ为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt₃～t₄阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：
（1）若t₁=30min，则t₀～t₁，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为

0.01mol/L?min

；
（2）t₄～t₅，阶段改变的条件为

减小压强

，B的起始物质的量浓度为

0.5mol/L

．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄，	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

则K₁

0.84

（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为

K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅

（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
（3）t₅～t₆，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式

2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol

．

分析：（1）依据图象中 C的浓度变化结合化学反应速率概念计算得到，v=

△c

△t

；
（2）图Ⅱ是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；
t₃～t₄和t₄～t₅这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t₃～t₄的平衡比原平衡的速率要快，而t₄～t₅的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t₄～t₅段为减压；
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图Ⅰ可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g））?3C（g），起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，依据平衡三段式列式计算得到B的起始浓度；t₅-t₆阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
根据平衡常数，平衡移动解答K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系；
（3）依据热化学方程式的书写方法和焓变计算得到热化学方程式；

解答：解：（1）30min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=

0.6mol/L-0.3mol/L

30min

=0.01mol/L?min；
故答案为：0.01mol/L?min；
（2）图Ⅱ是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂； t₃～t₄和t₄～t₅这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t₃～t₄的平衡比原平衡的速率要快，而t₄～t₅的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t₄～t₅段为减压；
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图Ⅰ可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g））?3C（g），起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L；依据化学三段式列式计算得到
                           2A（g）+B（g））?3C（g），
起始量（mol/L）  1       c        0.3
变化量（mol/L）   0.2     0.1      0.3
平衡量（mol/L）   0.8      0.4      0.6
c（B）=0.5mol/L；
平衡常数K₁=

c3(C)

c2(A)c(B)

0．63

0．82×0.4

=0.84
t₅-t₆阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，反应时吸热反应；根据平衡常数随温度变化，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅；
（3）t₅～t₆，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，所以2molA反应热量变化为200aKJ；反应的热化学方程式为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol；
故答案为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol；

点评：本题考查了化学反应平衡影响因素的分析判断，图象分析理解，热化学方程式的书写，平衡计算的应用，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．

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molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是

向容器中通入CO、H₂O，且满足n（H₂O）=2n（CO）+

mol

向容器中通入CO、H₂O，且满足n（H₂O）=2n（CO）+

mol

；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率

40%

；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为

kJ．

向一定体积的密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：（1）若，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；

（2）阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则（保留两位小数），之间的关系为____________（用“>”、“<”或“=”连接）；

（3）阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式__________；

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入，要达到时刻同样的平衡，要满足的条件为________________。

（10分）.向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t₀--t₁阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t₃---t₄阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：
（1）若t₁="15" min，则t₀---t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为          mol· L^—1·min^—1。
（2）t₄--t₅阶段改变的条件为          ，B的起始物质的量浓度为        mol· L^—1。
（3）t₅----t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） △H= -42kJ·mol^-1

（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为；

（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是；

（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率；

（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为 kJ。

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