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常温下，在由水电离的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是（ ）
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试题答案
C
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常温下，在由水电离的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是（ ）
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| A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- | B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D．Na+、K+、CO32-、NO3- |
常温下，在由水电离的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是
- A.Fe2+、K+、NO3-、SO42-
- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
- C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
- D.Na+、K+、CO32-、NO3-
在常温下，在由水电离出来的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A.Ag+、K+、Ba2+、I-
B.AlO-2、HS-、
、Na+
C. 
、Fe3+、Br-、
D.Fe2+、Cu2+、Mg2+、
常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）。
| A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋ |
| B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋ |
| C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、Na＋ |
| D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－ |
常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）。
| A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋ |
| B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋ |
| C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、Na＋ |
| D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－ |
常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是
①②
①②
（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是②④
②④
；（2）比较①、②溶液，pH值较大的是
①
①
；（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将
变大
变大
（填“变小”、“变大”或“不变”）；（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是
c
c
点，理由是恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
；②a点溶液中离子浓度大小关系是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
；③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是
C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式
（2）若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为
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（1）写出酸H2A的电离方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
．（2）若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
③
③
；pH由大到小的顺序为②＞③＞①
②＞③＞①
．（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为
均有可能
均有可能
（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
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（1）写出酸H2A的电离方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
．（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10
5.4×10-10
mol?L-1．（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
③
③
；pH由大到小的顺序为②＞③＞①
②＞③＞①
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