Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式

H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-

．
（2）若溶液M由2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为

③

；pH由大到小的顺序为

②＞③＞①

．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为

均有可能

（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

Answer 1

分析：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，抑制弱酸的电离；
（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，以此分析．

解答：解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），
故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H₂A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；
（4）混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，H₂A为弱酸，pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，故答案为：均有可能．

点评：本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．