题目内容
下列说法中正确的是（ ）
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试题答案
AA．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
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A．在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43-）的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14
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下列说法中正确的是 （ ）
| A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-） |
| D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 |
下列说法中正确的是 （ ）
A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
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A．已知冰的熔化热为6.0kJ?mol-1，冰中氢键键能为20kJ?mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，Kα=（Cα）2/C（1-α）．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+向左移动，α减小，Kα变小
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）、和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ?mol-1、-3747kJ?mol-1和-3265kJ?mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ?mol-1CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
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| A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-） |
| D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 |
下列说法中正确的是 （ ）
A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C．0．1 mol／LNH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
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A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K
．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka变小C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747 kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
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