Question

下列说法不正确的是（ ）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol^-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，a减小，K_a变小
C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol^-1、-3747 kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

Answer 1

【答案】分析：A．根据熔化热计算破坏的氢键的物质的量，据此计算解答；
B．Ka只与温度有关，一定温度下不变；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，计算形成1个C=C双键能量降低；由苯（l）与环己烷（l）相比，若形成三个碳碳双键，则计算降低能量，与形成1个C=C双键能量比较判断；
D．浓硫酸稀释放出大量的热．
解答：解：A．熔化热相当于破坏的氢键的物质的量=0.3 mol氢键，则最多只能破坏冰中氢键的=15%，故A正确；
B．Ka只与温度有关，与浓度无关，一定温度下其不变，故B错误；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ?mol-1，由苯（l）与环己烷（l）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ?mol^-1×3=507kJ/mol，而实际能量降低了3916 kJ?mol^-1-3265 kJ?mol^-1=691kJ?mol^-1，远大于507kJ?mol^-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；
D．浓硫酸稀释放出大量的热，故含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，故D正确；
故选B．
点评：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析与应用，化学反应能量变化中盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析，难度较大，为易错题目．