（13分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。

②下列叙述不正确的是           。（填字母）

      A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

      C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

      D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共价键 b、非极性键  c、配位键 d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN^_  互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。

请回答：

（1）写出D在元素周期表中的位置       ，E的原子结构示意图是_____，

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式     。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为     ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为     。

 （4）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式     ____________________。

（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____    。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为     。

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。
请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置      ，E的原子结构示意图是_____，
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式    。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为    ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为    。
（4）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式    ____________________。
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____    。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为    。

（13分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
②下列叙述不正确的是           。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与 CN^_ 互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

（13分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

②下列叙述不正确的是            。（填字母）

      A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

      C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子

      D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式                。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN^_  互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在  ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于                区。

②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为             。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。

请回答：

（1）写出D在元素周期表中的位置       ，E的原子结构示意图是_____，

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式     。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为     ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为     。

 （4）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式     ____________________。

（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____     。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为     。