A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为         。

（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O

C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是               （用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是           。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有        。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O
C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                   ，1mol含有键的数目为         。

（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                         。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                          。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                   。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O

C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是               （用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有        。

（I）多项选择题
下列说法中正确的是       。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti^4＋的氧配位数为        ，Ba^2＋的氧配位数为         ，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是       晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是            。
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键