Question

（2012?武汉模拟）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D源子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞Mg

（用元素符号表示）
（2）'F在周期表位位于

ds

区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为

Cr

（填写元素符号），该元素价电子排图为

；
（3）B、E两种元素可形成BE₃型化合物其化学式为

NCl₃

，中心原子杂化方式为

sp³

，分子的空间构型为

三角锥型

；
（4）化合物BA₃易溶解于化合物A₂C中，其原因是

NH₃分子与H₂O分子之间容易形成氢键

；
（5）化合物DC熔点于DE₂的熔点，原因是

MgO、MgCl₂都属于离子化合物，O^2-离子半径小于Cl^-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为氮元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于Mg元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为Cu元素，E的原子序数大于Mg原子，D与E可形成DE₂型化合物，则E为-1价，则E原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则E为Cl元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为氮元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于Mg元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为Cu元素，E的原子序数大于Mg原子，D与E可形成DE₂型化合物，则E为-1价，则E原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则E为Cl元素，
（1）Mg的金属性最强，第一电离能最小，N、O同周期，N原子的2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，故氮元素的第一电离能故氧元素的大，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Mg，
故答案为：N＞O＞Mg；
（2）F为Cu元素，外围电子排布为3d¹⁰4s¹，在周期表位位于ds区，与F同周期且未成对电子数最多的元素，其外围电子排布为3d⁵4s¹，为24号元素，故为Cr，该元素价电子排图为，
故答案为：ds；Cr；；
（3）B、E两种元素可形成BE₃型化合物，其化学式为NCl₃，中心N原子价层电子对数=3+

5-1×3

2

=4，N原子含有孤对电子对数为

5-1×3

2

=1，N原子杂化方式为sp³，分子的空间构型为三角锥型，
故答案为：NCl₃；sp³；三角锥型；
（4）由于NH₃分子与H₂O分子之间容易形成氢键，NH₃易溶于H₂O中，
故答案为：NH₃分子与H₂O分子之间容易形成氢键；
（5）MgO、MgCl₂都属于离子化合物，O^2-离子半径小于Cl^-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl₂，MgO的熔点更高，
故答案为：MgO、MgCl₂都属于离子化合物，O^2-离子半径小于Cl^-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl₂．

点评：本题是对物质结构与性质的综合考查，难度中等，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论与分子结构、晶体类型与性质等，推断元素是解题关键，需要学生具有扎实的基础与灵活运用能力．