某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是（　　）

某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是（　　）

A．钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球

B．钠浮在水面上，四处游动

C．钠消失后，向烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色

D．钠消失后，在烧杯中投入少量铝，有气体产生

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L^-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．
（1）锌镀层完全反应的标志是．
（2）如何检验铁片已经洗净．
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH^-+2H₂O=[Zn（OH）₄]^2-+H₂↑．某同学按图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol?L^-1 NaOH溶液中．回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是．
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的顺序是（填序号）．
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL（已知Zn的密度为7.14g/cm³，实验条件的气体摩尔体积为V_m L/mol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为cm．（写出数学表达式）

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液．	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入到稀盐酸中	C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失
④将铝条投入到稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究元素性质递变规律．
（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
仪器：①，②，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A～E）

⑤的化学方程式、．
（4）实验结论：．