题目内容

某氢氧化钠溶液中，Na⁺离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．5.1%

B．9.8%

C．10%

D．69%

试题答案

C

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某氢氧化钠溶液中，Na⁺离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是（　　）

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某氢氧化钠溶液中，Na⁺离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是（　　）

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某氢氧化钠溶液中，Na⁺离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是（）
A．5.1%
B．9.8%
C．10%
D．69%
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某氢氧化钠溶液中，Na⁺离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是（）
A．5.1%
B．9.8%
C．10%
D．69%
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某氢氧化钠溶液中，Na⁺离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是（）
A．5.1%
B．9.8%
C．10%
D．69%
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某氢氧化钠溶液中，Na⁺离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是（）
A．5.1%
B．9.8%
C．10%
D．69%
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某氢氧化钠溶液中，Na⁺离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是

A.
5.1%
B.
9.8%
C.
10%
D.
69%

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某氢氧化钠溶液中，Na+离子与H原子的个数比为1:41则该溶液中溶质的质量分数是( )

A5.1% B9.8% C10% D69%

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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．______

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84/cm³
质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 ______
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	______	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

　浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄　　相对分子质量：98
密度：1.84/cm³　
质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．查看习题详情和答案>>