题目内容

某氢氧化钠溶液中，Na+离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是


  1. A.
    5.1%
  2. B.
    9.8%
  3. C.
    10%
  4. D.
    69%
C
分析：在氢氧化钠的溶液中含有钠离子与氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是：1：1，则可判断水提供的氢原子的个数是40个，则氢氧化钠与水分子的个数比是1：20，利用此关系可解答此题．
解答：在氢氧化钠的溶液中含有钠离子与氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离子之比是：1：1，则可判断水提供的氢原子的个数是40个，则氢氧化钠与水分子的个数比是1：20，则该溶液中溶质的质量分数是：×100%=×100%=10%
故选C
点评：此题是利用微观的溶质分子与溶剂分子的个数关系，对溶液的溶质质量分数进行计算，解题的关键是能够利用溶液中离子的个数关系结合化学式的结构，判断溶质与溶剂的个数关系．
练习册系列答案
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氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
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（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
 
．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是
 
．
（3）广口瓶中的试剂X可选用
 
（填选项的标号）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
 
（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
 
．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为
 
（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
 
（填入“可行”、“不可行”）．原因是
 
，改进的方法为
 
．
（8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；
②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
17、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
（1）M是一种
氢氧化钠溶液
，该反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入
CuSO4
溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
溶液呈无色
．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液变红 为c处溶液，并推知溶液中的离子有
Na+、H+、SO42-
（填写离子符号）
剩余一种为b处溶液．
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分．
已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测得所得溶液的pH，如图所示．
（1）N是
稀硫酸
稀硫酸
，该反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，
请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．
小明和小华分别取其中一种溶液进行实验：
①小明向所取溶液中加入
FeCl3（合理均可）
FeCl3（合理均可）
 溶液观察到有红褐色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
②小华向少量另一处溶液中滴加酚酞溶液，观察到
溶液为无色
溶液为无色
．
结论：是b处或c处溶液．
③为进一步确定该溶液成分，小华又设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液．
溶液变为红色
溶液变为红色
 为c处溶液，并推知溶液中一定存在的溶质有
Na2SO4
Na2SO4

H2SO4
H2SO4
．
剩余一种为b处溶液．
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分．
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．图1是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图1中a、b两种仪器的名称：a
玻璃棒
玻璃棒
，b
量筒
量筒
．
（2）b容器所盛的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图2所示．
①M是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，该反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入
CuSO4
CuSO4
溶液，观察到有蓝色沉淀生成．结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
溶液呈无色
溶液呈无色

结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 结  论
取少量该溶液，
取少量该溶液，

向其中滴加
向其中滴加

石蕊
石蕊

溶液
溶液
溶液变红
溶液变红
 为c处溶液，并推知溶液中的离子有
Na+、H+、SO42-
Na+、H+、SO42-
（填离子符号）
剩余一种为b处溶液．
已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．
（1）M是
NaOH
NaOH
（填化学式）．
（2）反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别（不能用测定溶液pH的方法）．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入
CuSO4
CuSO4
溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
酚酞不变色
酚酞不变色
．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液，加入适量的
石蕊试液
石蕊试液
试液变红
试液变红
 为c处溶液，并推知原溶液中的离子有
Na+、H+、SO42-
Na+、H+、SO42-
（填写离子符号）
结论：剩余一种为b处溶液．

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