元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne  氖 20.18
3	11  Na 钠 22.99	12  Mg 镁 24.31	13  Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95

（1）查找出原子序数为 10 的元素名称，其相对原子质量为
（2）硫元素的原子结构示意图为，该元素属于元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得”、“失”）电子．
（3）根据结构示意图与判断，这两种元素的化学性质（填“相似”或“不相似”）．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．如图表是1-3周期元素的部分信息：
（1）硫元素相对原子质量是．
（2）与氯元素化学性质相似的是（填写名称）元素；表中不同种元素的最本质的区别是（填写序号）．
A  质子数不同      B  中子数不同     C  电子数不同    D  相对原子质量不同
（3）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：
（4）序号为11、17的元素的原子结构示意图如下，试根据规律，在右边画出序号为20的元素的原子结构示意图．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分．

（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是，该元素原子的质子数为．
（2）核电荷数为15的元素名称是，其原子核外有个电子．
（3）不同种元素最本质的区别是（填序号）．
A．质子数不同  B．中子数不同  C．电子数不同  D．相对愿子质量不同．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的一部分．

1	1 H 1.008							2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）不同种元素最本质的区别是（填序号）．
A．质子数不同   B．中子数不同   C．电子数不同   D．相对原子质量不同
（2）查出氮元素的相对原子质量，写出16号元素的元素符号．
（3）当x的值不同时，如图所示为微粒结构示意图，可表示不同的微粒．下列符号中能用该示意图表示原子的是（填序号，下同），表示阳离子的是_，表示阴离子的是．
①H⁺    ②Mg²⁺    ③Ne     ④Ar     ⑤Cl^-   ⑥O^2-．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是根据元素周期表制作的，请认真分析并回答后面的问题：
（1）不同种元素最本质的区别是（填序号）
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（3）一个水分子共有个原子核、个质子．
（4）原子序数为12镁元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，原子序数为的元素与氯的化学性质最为相似；镁元素与氯元素形成的化合物化学式为．
（5）S^2--和S的质子数（填“相同”或“不同”）；已知S^2--核外共有个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为256的硫分子，则该单质的化学式为．（硫的相对原子质量为32 ）

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从元素周期表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为；
（2）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）；
（3）2000年，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为．