Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是1-3周期元素的部分信息：

1H 1.008								2He 4.003
3Li 6.974	4Be 9.012		5B 10.81	xC 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	… …	13Al 26.98	ySi 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：

 

（2）第三周期元素中属于金属元素的有

 

种．
（3）与氯元素化学性质相似的是

 

（填写名称）元素；
如图表示的是

 

（填写粒子符号）的结构示意图，与13号元素组成化合物的化学式为

 

．
（4）写出同一周期元素原子在核外电子排布上的一条规律

 

．

Answer 1

分析：（1）由上表归纳总结可知，第三周期的原子序数比第二周期的原子序数大8，故可推出x与y两数之间的等量关系；
（2）把第三周期元素的汉语名称写出后，就会发现金属元素有几种了；
（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，即：最外层电子数相同的化学性质相似；根据质子数和核外电子数的比较，判断其离子类型和带电数，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）归纳总结同一周期元素原子在核外电子排布上的规律．

解答：解：（1）由上表归纳总结可知，第三周期的原子序数比第二周期的原子序数大8，故x与y两数之间的等量关系为：X+8=y；
（2）第三周期元素的汉语名称分别为：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩；可见金属元素有“钠、镁、铝”3种；
（3）元素的化学性质由最外层电子数决定，即：最外层电子数相同的化学性质相似，故与氯元素化学性质相似的是氟元素；由图中离子结构示意图可知，核外电子数18＞16，则得了2个电子，带负电荷；故离子符号为S^2-；其化合价为-2价，而13号元素铝元素的化合价为+3价，根据化学式的书写原则：“正左负右”，则

+3

Al

-2

S

，利用化合价数值交叉法书写化学式为Al₂S₃
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加…（只要合理均给分）（任写一条）．
故答为：（1）X+8=y；（2）3；（3）氟；S^2-；Al₂S₃；（4）同一周期元素原子的电子层数相同

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．