题目内容

为了探究化学反应中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组氢气在氧气中燃烧的实验，实验结果记录如下：

编号	H₂的质量/g	0℃、101KPa下O₂的体积/L	生成H₂O的质量/g
1	1.2	22.4	10.8
2	①	22.4	19.8
3	4.0	22.4	36.0
4	5.0	22.4	36.0
5	6.0	44.8	②

表格记录中①和②的质量应分别是（　　）

A．①2.0g ②54.0g	B．①2.2g ②45.0g
C．①1.6g ②72.0g	D．①2.2g ②54.0g

试题答案

D

相关题目

为了探究化学反应中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组氢气在氧气中燃烧的实验，实验结果记录如下：

编号	H₂的质量/g	0℃、101KPa下O₂的体积/L	生成H₂O的质量/g
1	1.2	22.4	10.8
2	①	22.4	19.8
3	4.0	22.4	36.0
4	5.0	22.4	36.0
5	6.0	44.8	②

表格记录中①和②的质量应分别是（　　）

A．①2.0g ②54.0g	B．①2.2g ②45.0g
C．①1.6g ②72.0g	D．①2.2g ②54.0g

查看习题详情和答案>>

为了探究化学反应中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组氢气在氧气中燃烧的实验，实验结果记录如下：

编号	H₂的质量/g	0℃、101KPa下O₂的体积/L	生成H₂O的质量/g
1	1.2	22.4	10.8
2	①	22.4	19.8
3	4.0	22.4	36.0
4	5.0	22.4	36.0
5	6.0	44.8	②

表格记录中①和②的质量应分别是（）
A．①2.0g   ②54.0g
B．①2.2g   ②45.0g
C．①1.6g   ②72.0g
D．①2.2g   ②54.0g
查看习题详情和答案>>

为了探究化学反应中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组氢气在氧气中燃烧的实验，实验结果记录如下：
编号 H₂的质量/g 0℃、101KPa下O₂的体积/L 生成H₂O的质量/g
1 1.2 22.4 10.8
2 ① 22.4 19.8
3 4.0 22.4 36.0
4 5.0 22.4 36.0
5 6.0 44.8 ②
表格记录中①和②的质量应分别是

A.
①2.0g　 ②54.0g
B.
①2.2g　 ②45.0g
C.
①1.6g　 ②72.0g
D.
①2.2g　 ②54.0g

查看习题详情和答案>>

（2009?遂宁）为了探究化学反应中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组氢气在氧气中燃烧的实验，实验结果记录如下：

编号	H₂的质量/g	0℃、101KPa下O₂的体积/L	生成H₂O的质量/g
1	1.2	22.4	10.8
2	①	22.4	19.8
3	4.0	22.4	36.0
4	5.0	22.4	36.0
5	6.0	44.8	②

表格记录中①和②的质量应分别是（　　）

A．①2.0g ②54.0g

B．①2.2g ②45.0g

C．①1.6g ②72.0g

D．①2.2g ②54.0g

查看习题详情和答案>>

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______
（2）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是______．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为______．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______．

查看习题详情和答案>>

某纺织厂为了除去棉麻原料中的非纤维素，可用一定溶质的质量分数的碳酸钠溶液煮沸棉麻原料．现需要80kg20%的碳酸钠溶液．
（1）若用碳酸钠固体和水配制上述溶液，需要碳酸钠的质量是

kg；水的质量是

kg．
（2）甲乙两组同学分别用不同的方案，探究所配得的溶液中碳酸钠的质量分数是否为20%，设计并完成了以下实验：

I．取质量是100g的三个烧杯，各盛20g所配得的碳酸钠溶液．
II．向三个烧杯中分别放入溶质质量分数相同，但溶液质量不同的盐酸溶液；
III．充分反应后再分别称量烧杯及剩余溶液；

I．取质量是100g的一个烧杯，盛20g所配得的碳酸钠溶液．
II．向三个烧杯中滴入溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、晾干、称重；
III．绘制加入氯化钙溶液与产生沉淀的质量关系如下图；

所得的数据或关系图

	实验1	实验2	实验3
碳酸钠溶液/g	20	20	20
加入盐酸的质量/g	10	20	30
反应后烧杯以及剩余物的质量/g	129.12	139.24	149.24

已知发生反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

请用计算结果填空．
①甲组实验1中产生气体的质量是

g；
②依据甲乙两组的数据分别计算所配得的溶液中碳酸钠的质量分数；
甲：

．（精确到0.1%）
测定结果与20%之间产生差异可能是实验原理、操作过程等因素引起的．查看习题详情和答案>>

某纺织厂为了除去棉麻原料中的非纤维素，可用一定溶质的质量分数的碳酸钠溶液煮沸棉麻原料．现需要80kg20%的碳酸钠溶液．
（1）若用碳酸钠固体和水配制上述溶液，需要碳酸钠的质量是kg；水的质量是kg．
（2）甲乙两组同学分别用不同的方案，探究所配得的溶液中碳酸钠的质量分数是否为20%，设计并完成了以下实验：
甲组乙组
实验过程 I．取质量是100g的三个烧杯，各盛20g所配得的碳酸钠溶液．
II．向三个烧杯中分别放入溶质质量分数相同，但溶液质量不同的盐酸溶液；
III．充分反应后再分别称量烧杯及剩余溶液； I．取质量是100g的一个烧杯，盛20g所配得的碳酸钠溶液．
II．向三个烧杯中滴入溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、晾干、称重；
III．绘制加入氯化钙溶液与产生沉淀的质量关系如下图；

所得的数据或关系图
实验1 实验2 实验3
碳酸钠溶液/g 20 20 20
加入盐酸的质量/g 10 20 30
反应后烧杯以及剩余物的质量/g 129.12 139.24 149.24

已知发生反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

请用计算结果填空．
①甲组实验1中产生气体的质量是g；
②依据甲乙两组的数据分别计算所配得的溶液中碳酸钠的质量分数；
甲：；　　乙：__．（精确到0.1%）
测定结果与20%之间产生差异可能是实验原理、操作过程等因素引起的．

查看习题详情和答案>>

（2009?丰台区二模）某纺织厂为了除去棉麻原料中的非纤维素，可用一定溶质的质量分数的碳酸钠溶液煮沸棉麻原料．现需要80kg20%的碳酸钠溶液．
（1）若用碳酸钠固体和水配制上述溶液，需要碳酸钠的质量是______kg；水的质量是______kg．
（2）甲乙两组同学分别用不同的方案，探究所配得的溶液中碳酸钠的质量分数是否为20%，设计并完成了以下实验：

I．取质量是100g的三个烧杯，各盛20g所配得的碳酸钠溶液．
II．向三个烧杯中分别放入溶质质量分数相同，但溶液质量不同的盐酸溶液；
III．充分反应后再分别称量烧杯及剩余溶液；

I．取质量是100g的一个烧杯，盛20g所配得的碳酸钠溶液．
II．向三个烧杯中滴入溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、晾干、称重；
III．绘制加入氯化钙溶液与产生沉淀的质量关系如下图；

所得的数据或关系图

	实验1	实验2	实验3
碳酸钠溶液/g	20	20	20
加入盐酸的质量/g	10	20	30
反应后烧杯以及剩余物的质量/g	129.12	139.24	149.24

已知发生反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

请用计算结果填空．
①甲组实验1中产生气体的质量是______g；
②依据甲乙两组的数据分别计算所配得的溶液中碳酸钠的质量分数；
甲：______；乙：______．（精确到0.1%）
测定结果与20%之间产生差异可能是实验原理、操作过程等因素引起的．
查看习题详情和答案>>

如图所示，某校老师为同学们准备了三套实验装置．

【活动目的】探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系
【查阅资料】化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等．
【活动内容】实验1：在特制、耐高温、不导热的细棒两端系上细铜丝，调节到平衡，灼烧左端铜丝一段时间后，观察到细棒

端向下倾斜．
实验2：如图所示，将盛有稀盐酸（HCl）的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后使盐酸与锌粒接触，即刻发生了化学反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：

，充分反应后称量．
实验3：如图称量后，将烧杯外的铁钉放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的明显现象

，充分反应后再次称量．
【实验总结】题（2）（3）用数字填空
（1）从表面上看，化学反应后的质量，有的减少了，有的增加了．
（2）从宏观上看，实验

正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．
（3）从本质上看，实验

遵循质量守恒定律．
（4）由此得出结论，用实验研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，较为科学的方法是在

体系中进行．
（5）解释实验1质量发生变化的原因

查看习题详情和答案>>

这个寒假小王使用了“暖宝宝”取暖贴，并和同学们对暖宝宝的成分及原理进行了探究．

【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】

	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋“暖宝宝”，A袋按使用说明打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋．将两袋样品放置在同样的环境中．	A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度没有明显变化．	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与氧气氧气接触．
步骤2	24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻	甲中溶液变黄色；乙中观察到的现象是部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色）部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色）．	24小时后，A袋内物质中一定含有氧化铁氧化铁．
【得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．

【定量探究】“暖宝宝”中铁粉与活性炭质量之比是多少呢？操作过程如图1：

（1）将A中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是

除去氯化钠和水

除去氯化钠和水

；
（2）计算10.0g滤渣中活性炭的质量（列出计算过程）．
结论：该“暖宝宝”中的Fe粉和活性炭质量之比为

．
【后续探究】“暖宝宝”中的氯化钠起什么作用呢？为此同学们做了如下实验：
按图2所示装配成A、B、C、D四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．

时间/小时升时上时高升时度高升时装置高升时	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥铁丝）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的铁丝）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）	0	0	0	0	0	0	0

（1）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填字母）：

（2）你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是：

促进了铁生锈

促进了铁生锈

查看习题详情和答案>>