题目内容

用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是（　　）
A．CuO和CuB．CuOC．CuD．无法确定

试题答案

A
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用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是（　　）
A．CuO和CuB．CuOC．CuD．无法确定
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用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是（ ）
A．CuO和Cu
B．CuO
C．Cu
D．无法确定
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用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是


  1. A.
    CuO和Cu
  2. B.
    CuO
  3. C.
    Cu
  4. D.
    无法确定
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用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是（　）

A．氧化铜和铜　　　　　　　　　　   B．氧化铜

C．铜　　　　　　　　　　　　　　   D．无法确定

 

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（2003?黑龙江）用氢气还原8g氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则剩余的固体是（　　）
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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．
①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是
赶尽装置中的空气，防止爆炸
赶尽装置中的空气，防止爆炸
．
②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图2所示的装置，其中所盛试剂是
浓H2SO4
浓H2SO4
．
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：
实验前 实验后
氧化铜和玻璃管的总质量 65.6g 59.2g
氧化钙与U型管的总质量 100.8g 108.0g
根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：
氧、氢元素的质量比为
65.6g-59.2g
(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)
=
6.4g
0.8g
=
8
1
氧、氢元素的质量比为
65.6g-59.2g
(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)
=
6.4g
0.8g
=
8
1
．
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小明在研究性学习中了解到氢气具有还原性．他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C装置中发生反应的化学方程式为：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
（提示：氯化钙固体可用作干燥剂，装置图如下图所示，部分起固定作用的装置未画出．）
为测定该氧化铜样品中氧化铜的质量分数，请回答问题．

（1）第一小组设计如下实验方案：称取10g样品，放在上图所示装置的玻璃管中，使其充分反应，测得D装置质量增加了1.8g，则该样品中氧化铜的质量分数为
80%
80%
．
（2）在第一小组设计的方案中，如果将B装置删去，对测定的结果（填“有”或“无”）
有
有
影响．
（3）第二小组设计的方案：称取10g样品，放入足量的稀硫酸中，欲计算该样品中氧化铜的质量分数，还需测定的一种数据是
充分反应后剩余固体的质量
充分反应后剩余固体的质量
．
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氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
（1）实验室制取氨气可选用初中化学中制取
氧气
氧气
的发生装置，理由是
反应物的状态和反应条件属于固体加热型
反应物的状态和反应条件属于固体加热型
．
（2）氨气是一种显碱性的气体，为了证明氨气跟氢气一样（加热时）也是具有还原性的一种气体，实验装置如下图．

将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管（A）中，加热，当黑色粉末全部转化成光亮的红色粉末时，U型管（B）的固体变成蓝色，同时集气瓶（C）中收集到一种无色气态单质X．实验测得数据如下表．
　　　　实　　验　　前 　　　　实　　验　　后
　　　黑色粉末+玻璃管 　　　　65.6g 　　　　59.2g
　　　无水硫酸铜+U形管 　　　　100.8g 　　　　108.0g
回答下列问题：
①（A）中反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②单质X用排水法收集的理由
氮气不易溶于水
氮气不易溶于水
．
③取从（C）中排出的水1～2ml放入试管中，滴入1～2ml无色酚酞试液后，溶液呈
红
红
色，这是由于
未完全反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，碱溶液使酚酞试液变红
未完全反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，碱溶液使酚酞试液变红
．
④假若从b导管中排出的尾气中含有少量的氨气，除了用水处理的方法外，还可用
硫酸
硫酸
溶液进行处理，避免氨污染空气．
⑤在此反应中，生成光亮的红色物质的质量为
25.6
25.6
g．
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精英家教网学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．
（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
 
．
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
 
）
  X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
A．Z  Mn  Y   Ni   X
B．Z  Ni   Y   Mn  X
C．X  Mn  Y   Ni   Z
D．X  Mn  Ni   Y   Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：
 
；
②用碳还原金属氧化物：
 
；
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
 
溶液将生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>

学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．
（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是______．
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（______）
X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液
Ni无无有
Mn无有有
A．Z　Mn　Y　 Ni　 X
B．Z　Ni　 Y　 Mn　X
C．X　Mn　Y　 Ni　 Z
D．X　Mn　Ni　 Y　 Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：______；
②用碳还原金属氧化物：______；
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用______溶液将生成的SO2吸收，其目的是______．
（5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．

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