题目内容

利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．
①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是

赶尽装置中的空气，防止爆炸

．
②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图2所示的装置，其中所盛试剂是

浓H₂SO₄

．
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：

	实验前	实验后
氧化铜和玻璃管的总质量	65.6g	59.2g
氧化钙与U型管的总质量	100.8g	108.0g

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：

氧、氢元素的质量比为

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

6.4g

0.8g

氧、氢元素的质量比为

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

6.4g

0.8g

．

分析：（1）①根据氢气具有可燃性，点燃氢气与空气的混合物容易发生爆炸；②根据做干燥剂的物质考虑；（2）根据氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，即水中氧元素的质量；氧化钙与U型管的总质量的增加量是生成的水的质量，再用水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量．

解答：解：（1）①氢气具有可燃性，点燃或加热氢气与空气的混合物容易发生爆炸，所以先通一段时间氢气，是赶尽装置中的空气，防止爆炸；
②由于本题需要通过测定反应后生成水的质量，所以在反应前必须将氢气中的水去掉，即用浓硫酸进行干燥即可；
（2）通过方程式可知氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，又因为氧化铜中的氧元素都上了生成物水中去了，所以水中氧元素的质量为：65.6g-59.2g=6.4g；氧化钙与U型管的总质量的增加量是生成的水的质量，所以生成水的质量为：108.0g-100.8g=7.2g，所以水中氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，所以氧、氢元素的质量比为

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

6.4g

0.8g

故答案为：（1）①赶尽装置中的空气，防止爆炸 ②浓H₂SO₄
（2）氧、氢元素的质量比为

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

6.4g

0.8g

点评：解答本题的关键是要知道氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量；氧化钙与U型管的总质量的增加量是生成的水的质量．