现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a______，b______．
（2）选用发生装置B可用来制取______气体，收集该气体可用装置______（填装置序号）．
（3）实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置序号），反应的化学方程式为______．
（4）若用F装置进行CO还原CuO的实验，C处的现象为______；要检验反应后的气体中含有CO₂，d处的试管中应装的试剂名称为______，d处尾气的处理方法是______．
（5）若用如图装置进行“排空气法”收集制取的H₂，请把图中的“导气管”补画完整．
（6）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如下图所示）替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是______（填序号）．①节约药品用量；②能完全消除废液排放；③能控制液体的滴加速度； ④产生的气体不含任何杂质．

结合下列图示装置，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a______．
（2）若用A装置来制O₂，反应的化学方程式为______；
（3）能用C装置收集O₂的理由是______；
（4）用D装置收集CO₂时，验满方法是______．
（5）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是______ （填序号）．
①节约药品用量　　　　　　　 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度　　　 ④产生的气体不含任何杂质．

　　（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的________方法（填选项编号）立即确信．

　　A．讨论　　　　　　 B．调查　　　　　　 C．实验　　　　　　 D．上网

　　具体的做法是__________________________．

　　（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

　　第1步，在小烧杯中加入10 g 5%的NaOH溶液；

　　第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

　　第3步，向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

　　第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

　　第5步，记录实验数据；

　　第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

　　请根据以上实验过程，回答下列问题：

　　①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？____________________________

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如下图所示，A与B、B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL．

　　③第4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是____________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应__________．

　　④第5步要记录的实验数据是____________________．

　　（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．

　　你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：

　　方法一：___________________________________________________________________．

　　方法二：___________________________________________________________________．

　　方法三：___________________________________________________________________．

　　（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．

　　我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是_____________________________________．