某金属元素B和非金属元素A的相对原子质量之比为2：1，由它们组成的一种化合物A、B元素的质量比为3：2，则此化合物的化学式为

1. A.
   AB₂
2. B.
   B₃A
3. C.
   A₃B
4. D.
   BA₃

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3　Li 锂 6，941	4　Be 铍? 9，012	5　B?硼? 10，81	6　C? 碳? 12，01	7　N? 氮? 14，01	8　O? 氧? 16，00	9　F 氟? 19，00	10　Ne? 氖? 20，18
3	11　Na? 钠? 22，99	12　Mg? 镁? 24，31	13　Al? 铝? 26，98	14　Si? 硅? 28，09	15　P? 磷? 30，97	16S? 硫? 32，06	17　Cl? 氯? 35，45	18　Ar? 氩? 39，95

（1）查找出原子序数为10的元素名称________，钠的相对原子质量________，硅的原子序数________．?
（2）某元素的原子结构示意图为 　该元素的原子核外有________个电子层，它属于________元素（填“金属”、“非金属”）．?

元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）生物体中含量最多的元素名称是______，该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为，其中X值为______，它位于元素周期表里第______周期，该粒子的最外层电子数为______．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是______ 不同（填字母）．
A．质子数　　　B．相对原子质量　　　C．中子数　　D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是______．