Question

元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）生物体中含量最多的元素名称是

氧

，该元素属于

非金属

元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易

得

（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为，其中X值为

20

，它位于元素周期表里第

四

周期，该粒子的最外层电子数为

2

．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是

A

 不同（填字母）．
A．质子数      B．相对原子质量      C．中子数　  D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是

原子半径逐渐减小

．

Answer 1

分析：（1）生物体中含量最多的元素是氧，由其汉语名称可知其元素种类、由最外层电子数可知得失电子情况；
（2）原子中核内质子数=核外电子数；元素周期表中电子层数=周期数，该粒子最外层电子数是2；
（3）元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的，原子序数=核内质子数；
（4）总结规律：“第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小”，利用知识迁移，则可知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律．

解答：解：（1）生物体中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素；该原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得电子；
（2）该原子的核外电子数是20，根据核内质子数=核外电子数，X=20；该原子有四个电子层，故位于第四周期，最外层电子数是2；
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是质子数不同；
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小；
故答案为：
（1）氧；  非金属；  得；
（2）20；   四；  2；
（3）A；   
（4）原子半径逐渐减小．

点评：了解元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图中数字的含义，元素的定义等知识，是解答此题的关键．