通过实验分析得知，某氯化物中氯元素的质量分数为47.65%，则该氯化物的化学式是

1. A.
   CaCl₂
2. B.
   AlCl₃
3. C.
   NaCl
4. D.
   KCl

 在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。

（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化学反应方程式为：                                          。

实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是                          。

（2）小红同学通过互联网得知：CuSO₄溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。

动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是         （选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）

实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。

①小红同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是                                。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。

③如果确定CuSO₄是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后                   

                           。

某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃

  烧镁带的实验来探究，乙组

同学用图二进行探究。回答

下列问题：

（1）镁带燃烧的化学方程式

为  ▲                         

（2）甲组同学待镁条燃烧后，称量

留在石棉网上固体的质量。发现

比反应前镁条的质量要轻。请你分析其中可能的原因。  ▲  

经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物

全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比  ▲  （填“相等”或“变大”或“变小”），请你解释原因：  ▲  。                                                                 

（3）已知碳酸钠与盐酸溶液（化学式为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出此变化的化学方程式  ▲  。乙组同学实验现象是：天平  ▲  （     填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”）              

（4）通过以上两个实验，你获得的启示是  ▲  。

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品原理】

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：                  ；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。

【生产流程】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为     。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：    ，反应①加适量的盐酸，适量是指       。

⑵检验挥发性气体C的方法       。

⑶上述生产流程中可循环使用的是           （填序号）。

A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH₄Cl

【组成确定】

⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       （写化学式）。

【含量测定】

称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：

请分析表中数据回答并计算：

⑴ｍ=       g；

⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)

【总结反思】

请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为     品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小。

（8分）已知2Al+Fe₂O₃  ^高温 2Fe+Al₂O₃被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是      。
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设②       ；假设③       。
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。
【实验探究】请完成下列实验。