在锌、铁、银、镁四种金属中，金属活动性最强是

1. A.
   锌
2. B.
   铁
3. C.
   镁
4. D.
   银

下面关于金属发生的一些变化与实验的归纳与得出结论合理的有

1. A.
   将镁、锌、铁、铜四种金属分别置于足量的稀盐酸中，镁、锌、铁的试管中有气泡产生，铜中没有明显现象，所以得出只有氢前面金属才能置换出酸中的氢
2. B.
   根据镁条可以在空气中剧烈燃烧，铁丝要在纯氧中才能剧烈燃烧，而金一般不与氧气发生反应的事实，可以得出镁的活动性大于铁，铁大于金
3. C.
   根据将铁丝插入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质；而将银插入硫酸铜溶液中没有任何现象，可以得出只要是活泼金属就能将不活泼的金属从溶液中置换出来
4. D.
   根据铁在潮湿的空气中容易生锈腐蚀而铝不易被腐蚀，可以得出铁比铝要活泼

请根据常见金属的活动性顺序和金属性质回答：
（1）下列有关化学方程式书写正确的是________ （填序号）．
①Cu+2HCl══CuCl₂+H₂↑　　　　 ②Zn+2HCl══ZnCl₂+H₂↑
③2Fe+6HCl══2FeCl₃+3H₂↑
（2）在镁、锌、铁、银四种金属中，其中三种金属分别能与另一种金属的盐溶液发生置换反应，则另一种金属是________；
（3）黄金饰品和铝制品都能长期保存，其不同的原因分别是________．

某化学活动小组为探究某些金属活动顺序，分步做如下实验：
实验一：在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论______．（可多选，填序号）．
A、金属活动性由强到弱顺序是：镁．锌．铁．铜
B、镁．铁．锌的活动性比铜强
C、可把四种金属分为两类，镁、铁、锌为一类，铜为另一类
实验二：探讨金属铝．铜．银三种金属的活动性顺序．
（1）采用最好的方法是______
A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应．
B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应．
C、相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．
（2）不选用其它另两种方法的原因是____________．
（3）请按你确认的方法，选用以下药品进行实验，填写实验报告．
药品：金属铝丝．金属铜丝．金属银丝．硫酸铜溶液．硝酸银溶液．硫酸铝溶液．
15%盐酸．过氧化氢溶液、二氧化锰粉末

实验	步骤	现象	反应的化学方程式
1
2
3

通过实验得出金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银．