水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）图①试管A中的气是______，检验方法是______；试管B中气体是______，试管B中生成的气体可以用______来进行检验．试管A与试管B中生成的气体的体积比______，该反应的文字表达式或化学方程式为______．该反应属于的基本反应类型为______（填“分解反应”或“化合反应”）．电解水时，先向水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是：______．
（2）小刚要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______．活性炭的作用是：______．通过此装置处理后的水是______（填“纯净物”或“混合物”），原因是：______．如果，你要检验该水是硬水还是软水，你需要先取样，再向水样品中加入______，如果是硬水则现象为：______．并可以使用______的方法使硬水变为软水．
（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是______．
（4）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）______；
A．水分子不断运动　　　　　　 B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变　　　 D．水分子可以保持水的物理性质．

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

②SO₂能使品红溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为________．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于________．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄．试写出该反应的化学方程式________．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H₂SO₃；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H₂SO₄；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质________．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加________溶液，溶液呈________色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）₂溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为________，根此现象有关酸雨中溶质的猜想________正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）₂溶液．该V L酸雨样品中溶解SO₂的质量为________．
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为________．
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO₂排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃与海水中的离子反应，会释放出CO₂，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单的实验方案：________．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________．

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。

【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

②SO₂能使品红溶液褪色；

③pH<5.6的雨水为酸雨；

④海水呈弱碱性；

            ⑤BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸。

【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为    。

            ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于    。

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧化为H₂SO₄。试写出该反应的化学方程式   。

【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：

猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H₂SO₃；

猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H₂SO₄；

            猜想Ⅲ：酸雨中溶质    。

【实验探究】

（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤。

①在滤液中滴加    溶液，溶液呈    色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)₂溶液已过量。

②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为    ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想    正确。

（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)₂溶液。该V L酸雨样品中溶解SO₂的质量为    。

【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为    。

【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO₂排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H₂SO₃生成，H₂SO₃与海水中的离子反应，会释放出CO₂，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单的实验方案：    。

②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

    。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：