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下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）
A．增加反应物的物质的量B．升高温度
C．缩小容器体积D．加入生成物

试题答案

B
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下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）
A．增加反应物的物质的量
B．升高温度
C．缩小容器体积
D．加入生成物
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下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）
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下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）
A．增加反应物的物质的量B．升高温度
C．缩小容器体积D．加入生成物
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氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g)  △H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）

  A．升温    　　 B．加压  　　   C．减压   　　   D．降温

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氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（  ）
A．升温B．加压　　C．减压　　D．降温
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工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
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CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．
（1）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=
 
（2）适宜的催化剂能
 
（选填序号）．
a．改变反应的热效应   b．降低生产能耗
c．加快反应速率       d．提高反应物的转化率
（3）在2L密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达到平衡后，生成CO1 mol，此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将
 
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
 
（选填序号）．
     a．升高温度           b．使用催化剂         c．再充入2molH2 d．再充入1molCO．
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我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是
A
A
．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
2：1
2：1
，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
4.8×108
4.8×108
L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）
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我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

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（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是______．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）______v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是______．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为______，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为______．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成______L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）
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我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是    ．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是    ．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为    ．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定） 查看习题详情和答案>>

（11分）已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92.2kJ·mol—1。

（1）若N≡N的键能为941.3 kJ·mol—1，H-H的键能为436.4 kJ·mol-1，则N-H的键能为     ▲    。

（2）实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2 L容器，一定条件下反应。

①若2 min末测得H2的物质的量为1.8 mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为 ▲    。

②下列措施可加快该反应速率的是  ▲ 。

A．充入He气                    B．使用恰当的催化剂  

C．升高反应体系的温度            D．再充入N2

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是  ▲ 。

A.容器内N2与H2的浓度比              B.容器内气体密度 

C.恒温下入侵压强                     D.H2的物质的量

④充分反应后恢复到298K，反应w*w^w.k&s#5@u.c~o*m过程中放出的热量      ▲    92.2kJ（填“＞”、“＝”、“＜”），理由     ▲    。

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