已知:298K时.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.2kJ·mol-1. (1)若N≡N的键能为941.3 kJ·mol-1.H-H的键能为436.4 kJ·mol-1.则N-H的键能为 ▲ . (2)实验室将1.1mol N2.3mol H2充入2 L容器.一定条件下反应. ①若2 min末测得H2的物质的量为1.8 mol.则该时间段内氨气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（11分）已知：298K时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H = －92.2kJ·mol^—¹。

（1）若N≡N的键能为941.3 kJ·mol^—¹，H-H的键能为436.4 kJ·mol^-1，则N-H的键能为 ▲ 。

（2）实验室将1.1mol N₂、3mol H₂充入2 L容器，一定条件下反应。

①若2 min末测得H₂的物质的量为1.8 mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为 ▲ 。

②下列措施可加快该反应速率的是 ▲ 。

A．充入He气 B．使用恰当的催化剂

C．升高反应体系的温度 D．再充入N₂

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是 ▲ 。

A.容器内N₂与H₂的浓度比 B.容器内气体密度

C.恒温下入侵压强 D.H₂的物质的量

④充分反应后恢复到298K，反应w*w^w.k&s#5@u.c~o*m过程中放出的热量 ▲ 92.2kJ（填“＞”、“＝”、“＜”），理由 ▲ 。

（11分）（1）390.5 kJ·mol^-1（2）① 0.2mol/(L·min) ②B、C、D ③A、D

④＜，关键词：可逆反应不可能进行到底，生成NH₃的物质的量小于2mol

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已知：298K时，N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．
（1）若N≡N的键能为941.3kJ?mol^-1，H-H的键能为436.4kJ?mol^-1，则N-H的键能为

．
（2）实验室将1.1mol N₂、3mol H₂充入2L容器，一定条件下反应．
①若2min末测得H₂的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为

0.2mol/（L?min）

0.2mol/（L?min）

．
②下列措施可加快该反应速率的是

．
A．充入He气 B．使用恰当的催化剂
C．升高反应体系的温度 D．再充入N₂
③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是

．
A．容器内N₂与H₂的浓度比 B．容器内气体密度
C．恒温下气体的压强 D．H₂的物质的量
④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量

92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由

可逆反应不可能进行到底，生成NH₃的物质的量小于2mol

可逆反应不可能进行到底，生成NH₃的物质的量小于2mol

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol^-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为

．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：
△H=

kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表达式表示）

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①．Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO_（s）被CO_（g）还原成Fe_（s）和CO_2（g）的热化学方程式

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol．

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol．

．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol^-1	436	391	946

已知反应N_2（g）+3H₂ _（g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为

．
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C_{（s，石墨）}+O₂ _（g）=CO_2（g）△H₁=+393.5kJ/mol
2H_2（g）+O₂ _（g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H_2（g）+5O₂ _（g）=4CO₂ _（g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g）的焓变：△H=

I．光伏组件采用高效率单晶硅或多晶硅光伏电池、高透光率钢化玻璃、抗腐蚀铝合多边框等材料，使用先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。

（1）下图是太阳能电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况，图乙中灯泡变亮，其中____(填写“N”或“P”)是正极。

（2）右上图是一个太阳能路灯，图中的④是蓄电池。镍氢电池就是这样一种与太阳能电池配套使用的蓄电池，白天用于充电，夜间供电。这种蓄电池容量大，充电放电循环寿命也较长。该蓄电池的总反应为Ni(OH)₂NiOOH＋1/2H₂↑。镍氢电池的电解液采用30%的KOH溶液，白天充电反应时的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　，夜间放电时，负极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II．X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·L^-l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲

（3）Q的原子结构示意图为

（4）常温下将R的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为

（5）若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是。

已知：298K时，反应②生成1mol YZ₂（g）时放出热量283.O kJ·mol^-1，

反应④生成1mol YZ₂（g）时放出热量393.5 kJ·mol^-1，反应③的热化学方程式为

。