以下反应中，Q₁＞Q₂ 的是（　　）

A．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ

B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2kJ

C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1kJ NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2kJ

D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ，H2（g）+F2（g）→2HF（g）+Q2kJ

（2011?长宁区模拟）以下反应中，Q₁＞Q₂ 的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中 c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）．


（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
ab（填＞、=、＜），Q₁ Q₂（填＞、=、＜），Q₁92.4（填＞、=、＜）．

有下列两个反应，当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，反应b的平衡向逆反应方向移动．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）    
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是（　　）

运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：
（2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电          .

(一定条件)

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
（4）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．