Question

有下列两个反应，当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，反应b的平衡向逆反应方向移动．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）    
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是（　　）

A．2Q₁＞Q₃＞Q₂

B．Q₃＞2Q₁＞Q₂

C．Q₂＞Q₃＞2Q₁

D．Q₃＞2Q₁＞Q₂

Answer 1

分析：先根据温度变化，平衡移动判断反应a、反应b的热效应，然后利用盖斯定律判断；

解答：解：当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用盖斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2Q₁-Q₃，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2Q₁-Q₃＞0，所以2Q₁＞Q₃；
综上所述2Q₁＞Q₃＞Q₂
故选：A；

点评：本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．