题目内容
如图表示外界温度和压强对反应L（s）+G（g）  2R（g）△H＞0的影响，图中Y的意义为（ ）
 |
如图表示外界温度和压强对反应L（s）+G（g）?2R（g）△H＞0的影响，图中Y的意义为（ ）
查看习题详情和答案>>
试题答案
B
| A．平衡混合气中R的体积分数 |
| B．平衡混合气中G的体积分数 |
| C．L的转化率 |
| D．R的产率 |
2R（g）△H＞0的影响，图中Y的意义为（ ）
|
如图表示外界温度和压强对反应L(s)＋G(g)
| |
| [ ] | |
A． |
平衡混合气中G的体积分数 |
B． |
平衡混合气中R的体积分数 |
C． |
L的转化率 |
D． |
R的产率 |
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1[ | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
|
压强/MPa 温度/℃ |
0.1[ |
0.5 |
1 |
10 |
|
400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
|
500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
|
600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0
mol SO2和1.0
mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10
M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=
。
反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
查看习题详情和答案>>
SO3+ V2O4 2V2O5+4SO3。| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1[ | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
| t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
3C（g）△H=+200akJ/mol3C（g）△H=+200akJ/mol| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。
H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol 
H2(g)+I2(g)达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B；平衡时HI的分解率
3C（g）△H=+200akJ/mol3C（g）△H=+200akJ/mol| 2c |
| 3 |
| c |
| 3 |
| 2c |
| 3 |
| c |
| 3 |
2R(g)(正反应是吸热)的影响，图中纵坐标y的意义为