试题答案
C| A．前者产生的氯气多 | B．一样多 |
| C．后者产生的氯气多 | D．无法判断 |
反应一: 将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气
反应二： 将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
两者相比（ ）
A．前者产生的氯气多 B．一样多
C．后者产生的氯气多 D．无法判断
查看习题详情和答案>>某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________．
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的．请列举导致盐酸浓度变小的原因：________．
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①________，
②________(填试剂名称)．
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________．
（14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、 等；
“操作Ⅰ”的名称是 ；
（2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是 。
(3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO4、稀H2SO4对软锰矿（主要成分为MnO2）进行酸浸富集锰元素生成Mn2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。
(5) 已知：SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。有人用SOCl2代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl2·xH2O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl2试剂作个评价 。
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（14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、 等；
“操作Ⅰ”的名称是 ；
（2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是 。
(3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO4、稀H2SO4对软锰矿（主要成分为MnO2）进行酸浸富集锰元素生成Mn2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。
(5) 已知：SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。有人用SOCl2代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl2·xH2O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl2试剂作个评价 。
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(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)
①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
(2)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)
①能用做干燥二氧化硫气体的装置有________；(填代号，下同)
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________；
③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________；
若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________。
(3)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。
①[问题]：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
③[实验验证]：
④[结论]：Al2O3能加快过氧化氢分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]：探究________。
[实验步骤]：①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、________、称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究________。