题目内容
（14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、 等；
“操作Ⅰ”的名称是 ；
（2）检验“滤液b”中含有NH4+的方法是 。
(3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO4、稀H2SO4对软锰矿（主要成分为MnO2）进行酸浸富集锰元素生成Mn2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。
(5) 已知：SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。有人用SOCl2代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl2·xH2O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl2试剂作个评价 。
(1)搅拌等；(1分) 蒸发、结晶 ；(2分)
（2）取少量“滤液b”于试管中，滴入NaOH溶液，加热，用镊子将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，若试纸变蓝，则说明“滤液b”中含有NH4+(2分)
(3) C＋2H2SO4(浓) 
CO2↑＋ 2SO2↑＋2H20 (3分)
(4) MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O (3分)
(5) SOCl2能消耗H2O；生成的HCl气体抑制ZnCl2水解；生成的SO2有毒等。
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