CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。

已知：一般地，pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥4.4时，Cu²⁺开始以Cu(OH)₂的形式沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是______________________________；

（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是___________；

（3）若此溶液中杂质只有Fe³⁺时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入___________。

（4）已知溶液中c(Cu²⁺)与溶液pH的关系为lgc(Cu²⁺)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu²⁺)为1 mol·L^-1，要保证此溶液中Cu²⁺刚好不发生沉淀，则溶液的pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。

CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O        FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6                         B.加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3—4        D.通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe^2＋还原出来

C．先将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe^2＋直接沉淀

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O  FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O；  已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是                                         

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6             B．加纯铜粉，将Fe^2＋还原出来

C．先将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再调整pH在3～4  D．通入硫化氢，使Fe^2＋直接沉淀

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O
FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)