题目内容
工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。
已知:一般地,pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥4.4时,Cu2+开始以Cu(OH)2的形式沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3—4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中Fe2+,可采用的方法是______________________________;
(2)工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH变化是___________;
(3)若此溶液中杂质只有Fe3+时,要调整pH在3—4之间,此时最好向溶液中加入___________。
(4)已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若某溶液中c(Cu2+)为1 mol·L-1,要保证此溶液中Cu2+刚好不发生沉淀,则溶液的pH应为___________,此时溶液中的铁离子能否沉淀完全___________(填“能”或“否”)。
(1)先将Fe2+氧化成Fe3+,再调节pH在3—4
(2)增大
(3)氧化铜或氢氧化铜等
(4)4.3 能
解析:(1)若不先氧化,则在pH≥9.6条件下引起其他离子全部沉淀!
(2)2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O耗H+,故pH增大。
(3)加入CuO或Cu(OH)2,可使H+不断消耗使pH不断升高,使Fe3+优先沉淀为Fe(OH)3,而Cu2+在一定pH范围内不沉淀。
(4)lgc(Cu2+)=8.6-2pH
当c(Cu2+)=1 mol·L-1时有
0=8.6-2pH
pH=4.3
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